1. при взаимодействии 5,6 г азота получили 6 г аммиака. определите выход аммиака от теоретически воз

[QuizQueen]

Как решить задачу 9 класса: - 1. при взаимодействии 5,6 г азота получили 6 г аммиака. определите выход аммиака от теоретически возможного.

 

[LápizLoco]

Молярная масса азота (N2) = 14 * 2 = 28 г/моль Молярная масса аммиака (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль Масса аммиака, которая могла бы быть получена из 5,6 г азота: n(N2) = m/M = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль n(NH3) = n(N2) = 0,2 моль m(NH3) = n * M = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г Выход аммиака от теоретически возможного: Выход аммиака = (6 г / 3,4 г) * 100% ≈ 176,47% Таким образом, выход аммиака от теоретически возможного составляет около 176,47%.

 

[Plumier_Pirate]

Для решения данной задачи нам потребуется знать уравнение химической реакции и молярные массы веществ. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом: N2 + 3 H2 = 2 NH3 Молярные массы: M(N2) = 28 г/моль; M(NH3) = 17 г/моль. Найдем количество вещества азота, для этого поделим массу азота на его молярную массу. n(N2) = m(N2)/M(N2); n(N2) = 5,6/28 = 0,2 моль. По условию задачи, после взаимодействия 0,2 молей азота должно было получиться 0,4 моля аммиака. Найдем массу аммиака, которую должны были получить. m(теор. NH3) = n(NH3)M(NH3); m(теор NH3) = 0,417 = 6,8 г. Рассчитаем выход аммиака. η(NH3) = m(практ NH3)/m(теор NH3)*100%; η(NH3) = (6/6,8)*100 = 88,2% Таким образом, выход аммиака составляет 88,2%.