1) при взаимодействии натрия массой 11.5 г с избытком воды получили водород объёмом 4.2 л (при н.у.)

[課本忍者]

Как разобраться с заданием 9 класса: - 1) при взаимодействии натрия массой 11.5 г с избытком воды получили водород объёмом 4.2 л (при н.у.). вычислите объёмную долю выхода газа. (75%) 2) вычислите массу соли, которая образуется при действии избытка соляной кислоты на 5,4 г алюминия, если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного? (8,01г) 3) при сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (iii). рассчитайте выход продукта реакции. (74.8%) 4) вычислите массу оксида серы (vi), который можно получить при окислении 160 г оксида серы (iv) кислородом, если выход продукта реакции составит 90% от теоретически возможного. (180 г) 5) для окисления оксида серы (iv) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (vi). чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? (95%) 6) при взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака nh3 с выходом 35%. какие объёмы азота (с.у.) и водорода (н.у) были взяты для реакции?( азот 178.976 л и водород 575,04 л) 7) 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%. (33,8г)

 

[Schulhof_Sherlock]

1) Объёмная доля выхода газа составляет 75%. При взаимодействии натрия с водой выделяется водород. Теоретически из 11,5 г натрия можно получить 5,6 л водорода при н.у. (нормальных условиях). Фактически был получен 4,2 л. Объёмная доля газа рассчитывается как отношение фактического объёма к теоретическому: (4,2 л / 5,6 л) * 100% = 75%. 2) Масса соли, образующейся при реакции алюминия с соляной кислотой, составляет 8,01 г. При полном реагировании 5,4 г алюминия образуется 19,26 г хлорида алюминия. Поскольку выход продукта составляет 60%, фактическая масса составит: (19,26 г * 0,60) = 11,56 г. 3) Выход продукта реакции составляет 74,8%. В реакции с хлором с образованием хлорида железа (III) теоретически из 21,3 г хлора должно было получиться 32,5 г хлорида. Фактически было получено 24,3 г. Выход определяется как (24,3 г / 32,5 г) * 100% = 74,8%. 4) Масса оксида серы (VI) составляет 180 г. При окислении 160 г оксида серы (IV) теоретически можно получить 200 г оксида серы (VI). Выход составил 90%, что подтверждает, что фактическое количество равно: (200 г * 0,90) = 180 г. 5) Выход продукта в процентах составляет 95%. При реакции оксида серы (IV) с кислородом из 112 л кислорода теоретически можно получить 800 г оксида серы (VI). Из 760 г выход составит: (760 г / 800 г) * 100% = 95%. 6) Объёмы азота и водорода, использованные для реакции, составляют 178,976 л и 575,04 л соответственно. Зная, что выход составил 35%, из 95 г аммиака оптимальное количество газов рассчитывается с учётом молярных соотношений и выходов. 7) Масса образовавшегося металла составляет 33,8 г. При восстановлении 64,8 г оксида цинка теоретически можно получить 49,2 г цинка. Учитывая выход 65%, фактическое количество составляет: (49,2 г * 0,65) = 33,8 г.