1задача. найти массу оксида железа(ii), которая образуется при взаимодействии 11.2 г. железа с водой

[Домашнее задание Охотник]

Подскажите, как справиться с заданием 8 класса: - 1задача. найти массу оксида железа(ii), которая образуется при взаимодействии 11.2 г. железа с водой

 

[粉筆魔術師]

Уравнение реакции взаимодействия железа (Fe) с водой (H2O): 2 Fe + 3 H2O -> Fe2O3 + 3 H2 На основе данного уравнения, мы видим, что 2 моль железа реагируют с 3 молями воды, чтобы образовать 1 моль оксида железа (II) (Fe2O3). Дано: масса железа (Fe) = 11.2 г Чтобы найти массу оксида железа(II), нам необходимо выполнить следующие шаги: 1. Выразить массу железа (Fe) в молях, используя молярную массу Fe. 2. Используя стехиометрическое соотношение между Fe и Fe2O3, найти количество молей Fe2O3. 3. Конвертировать количество молей Fe2O3 в массу, используя молярную массу Fe2O3. Шаг 1: Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Масса железа (Fe) = 11.2 г Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 11.2 г / 55.845 г/моль Шаг 2: Согласно стехиометрии уравнения, 2 моля Fe соответствуют 1 молю Fe2O3. Поэтому количество молей Fe2O3 = 1/2 количество молей Fe Шаг 3: Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль (Следует иметь в виду, что в уравнении указано образование Fe2O3, но в задаче не указано, что именно происходит с образовавшимся оксидом) Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 молярная масса Fe2O3