Реакции, описанные в уравнениях, можно отнести к различным типам химических реакций. Вот краткий анализ каждого из представленных уравнений: а) Реакция замещения (выталкивания): CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu. Цинк вытесняет медь из медного сульфата. б) Реакция соединения (окисления): Si + O2 = SiO2. Кремний реагирует с кислородом, образуя кремнезем. в) Реакция окисления: 2K2SO3 + O2 = 2K2SO4. Сера из сульфита окисляется до сульфата. г) Реакция образования аммония: NH3 + H2O = NH4OH. Аммиак растворяется в воде, образуя гидроксид аммония. д) Реакция разложения: NH4NO2 = N2 + 2H2O. Аммоний нитрат разлагается на азот и воду. е) Реакция разложения: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2. Серебряный нитрат разлагается с образованием серебра, диоксида азота и кислорода. ж) Реакция замещения (выталкивания): 2HCl + Fe = FeCl2 + H2. Железо вытесняет водород из хлороводорода. з) Реакция нейтрализации: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O. Серная кислота нейтрализует барий гидроксид с образованием бария сульфата и воды. и) Реакция нейтрализации: HCl + NaOH = NaCl + H2O. Хлороводород нейтрализует натрий гидроксид, образуя поваренную соль и воду. Таким образом, представленные реакции могут быть классифицированы на: реакции замещения, соединения, окисления, разложения и нейтрализации.
