56 грамм раствора гидроксида калия с массовой долей 10% взаимодействует с нитратом меди (2). определ

[DetentionDaredevil]

Не могли бы вы помочь разобраться с заданием 8 класса: - 56 грамм раствора гидроксида калия с массовой долей 10% взаимодействует с нитратом меди (2). определите массу осадка

 

[КлассныйКлоун]

1.Найдем массу гидроксида калия в растворе. W = m(вещества): m (раствора) × 100%, отсюда m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%. m (вещества) = (56 г × 10%): 100% = 5,6 г. 2.Найдем количество вещества КОН по формуле: n = m: M. М(КОН) = 56 г/моль. n(КОН) = 5,6 г: 56 г/моль = 0,1 моль. 2.Составим уравнения реакции. 2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2KNO3. По уравнению реакции на 2 моль KOH приходится 1 моль Cu(OH)2. Вещества находятся в количественных соотношениях 2: 1. n(Cu(OH)2) = 1/2n(KOH) = 0,1: 2 = 0,05 моль. 3.Найдем массу Cu(OH)2. m = nM. М(Cu(OH)2) = 98 г/моль. m = 98 г/моль × 0,05 моль = 4,9 г. Ответ: 4,9 г.