8 класс 7) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 10% раствора нитрата сере

[Schulhof_Samurai]

Можете подсказать, как решить это задание 11 класса: - 8 класс 7) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 10% раствора нитрата серебра и раствора соляной кислоты. 9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.

 

[算数忍者]

1. В реакции нитрата серебра с соляной кислотой выпадает в осадок хлорид серебра.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3.

Определим массу нитрата серебра в растворе.

m(AgNO3) = W(AgNO3) • m(р-ра) / 100 % = 10 % • 100 г / 100 % = 10 г.

Количество моль нитрата равно количеству моль хлорида серебра.

n(AgNO3) = n(AgCl) = m / Mr = 10 г / 168,87 г/моль = 0,06 моль.

Масса выпавшей соли.

m(AgCl) = n • Mr = 0,06 моль • 143,32 г/моль = 8,44 г.

2. Гидроксид калия с соляной кислотой образует соль и воду.

KOH + HCl = KCl + H2O.

Количество моль всех компонентов реакции будут равны.

n(H2O) = m / Mr = 18 г / 18 г/моль = 1 моль.

n(H2O) = n(KOH) = 1 моль.

Масса гидроксида калия, вступившего в реакцию.

m(KCl) = 1 моль • 56 г/моль = 56 г.