Электролиз — это процесс разложения химических соединений на их составные части с помощью электрического тока. Он обычно происходит в растворах или расплавах электролитов. При электролизе расплавов и растворов происходят два основных процесса: анодный и катодный. На аноде (положительном электроде) происходит окисление, то есть потеря электронов веществом. На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление, то есть присоединение электронов к веществам. В расплавах электролитов ионов больше, и они свободно перемещаются. Например, при электролизе расплава соли натрия (NaCl) натрий восстанавливается на катоде, а хлор окисляется на аноде. В растворах электролитов также ионы могут участвовать в реакциях. Например, при электролизе раствора серной кислоты (H2SO4) образуются водород и кислород. Электролиз используется в разных отраслях, таких как производство металлов, очистка воды, а также в аналитической химии. Этот процесс является важной частью многих промышленных технологий.
