Первым шагом нужно определить количество меди, которое осадилось на цинковой пластинке. Масса меди, которая осадилась на пластинке, равна разности масс до и после погружения в раствор медного купороса: $m_{Cu} = 39,5 \ г - 39,0 \ г = 0,5 \ г$ Чтобы определить количество выделившегося газа, нужно знать, какой газ образуется при реакции цинка с серной кислотой. Реакция выглядит так: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ Таким образом, образовавшийся газ – это водород. Чтобы определить его количество, нужно использовать закон Лавуазье-Гая-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении и температуре количество газа пропорционально его объёму: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ где $V_1$ – объём газа при условиях, при которых он образовался, $n_1$ – количество молей газа при этих условиях, $V_2$ – объём газа при стандартных условиях (т.е. при атмосферном давлении 105 Па и температуре 300 К), $n_2$ – количество молей газа при стандартных условиях. Чтобы применить этот закон, нужно сначала определить количество молей водорода, которое образовалось при реакции. В реакции водород и цинк входят в соотношении 1:1, так что количество молей водорода равно количеству молей цинка: $n_{H_2} = n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{0,5 \ г}{65 \ г/моль} = 0,0077 \ моль$ Теперь можно использовать закон Лавуазье-Гая-Люссака, чтобы определить объём выделившегося водорода: $\frac{V}{n_{H_2}} = \frac{25 \ л/моль}{1} \Rightarrow V = n_{H_2} \cdot 25 \ л/моль = 0,0077 \ моль \cdot 25 \ л/моль = 0,19 \ л$ Ответ: объём выделившегося газа равен 0,19 л.
