Дано m(р-ра) = 150 гр w ( h3po4) = 5% koh найти: m(k3po4) - ?

[БукваБосс]

Подскажите, как справиться с заданием 8 класса: - дано m(р-ра) = 150 гр w ( h3po4) = 5% koh найти: m(k3po4) - ?

 

[Арифметический злоумышленник]

Дано m(р-ра) = 150 гр W(H3PO4) = 5% Найти: m(К3PO4) - ? 1.Найдем массу H3PO4 в растворе. W = m(вещества): m (раствора) × 100%, m (вещества) = (m(раствора) × w): 100%. m (вещества) = (150 г × 5%): 100% = 7,5 г. 2.Найдем количество вещества H3PO4 по формуле: n = m: M. М(H3PO4) = 98 г/моль. n(H3PO4) = 7,5 г: 98 г/моль = 0,0765 моль. 3.Составим уравнения реакции. H3PO4 + 3КОН = К3PO4 + 3H2O. По уравнению реакции на 1 моль H3PO4 приходится 1 моль К3PO4. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 1. n(H3PO4) = n(К3PO4) = 0,0765 моль. 3.Найдем массу К3PO4. m = nM. М(К3PO4) = 212 г/моль. m = 212 г/моль × 0,0765 моль = 16,22 г. Ответ: 16,22 г.

 

[課本大師]

Для решения задачи нам нужно найти массу калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и калиевой гидроксидом (KOH), если дано, что масса реакции (р-ра) составляет 150 грамм и в растворе содержится 5% H3PO4. Сначала определим молярные соотношения между H3PO4 и K3PO4 в реакции: 1 моль H3PO4 + 3 моля KOH -> 1 моль K3PO4 + 3 моля воды Так как в растворе содержится 5% H3PO4, то масса H3PO4 составляет 5% от массы реакции: m(H3PO4) = 0.05 * 150 г = 7.5 г Теперь найдем количество моль H3PO4: n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) где M(H3PO4) - молярная масса H3PO4 = 97 г/моль n(H3PO4) = 7.5 г / 97 г/моль = 0.0773 моль Так как соотношение между H3PO4 и K3PO4 1:1, то количество моль K3PO4 будет равно количеству моль H3PO4: n(K3PO4) = 0.0773 моль Наконец, найдем массу K3PO4: m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) где M(K3PO4) - молярная масса K3PO4 = 212,27 г/моль m(K3PO4) = 0.0773 моль * 212.27 г/моль = 16.41 г Итак, масса калия фосфата (K3PO4), образованного в результате реакции, составит 16.41 грамм.