Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и аммиаком (NH₃) для получения дигидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄). Сначала запишем уравнение реакции: H₃PO₄+2NH₃→(NH₄)₂HPO₄ Однако нам нужно получить гидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄): H₃PO₄+NH₃→NH₄H₂PO₄ Теперь определим количество вещества дигидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄): 1. Рассчитаем молярную массу NH₄H₂PO₄: NH₄ = 14 (N) + 4 (H) = 18 г/моль H₂PO₄ = 2 (H) + 31 (P) + 4 (O) = 97 г/моль Молярная масса NH₄H₂PO₄ = 18 + 97 = 115 г/моль 2. Рассчитаем количество вещества NH₄H₂PO₄ в 6,6 г: n=m/M=6,6 г/115 г/моль≈0,0573 моль Согласно уравнению реакции, на каждый моль NH₄H₂PO₄ требуется 1 моль NH₃. Следовательно, количество моль NH₃ равно количеству моль NH₄H₂PO₄, т.е. n(NH₃)=0,0573 моль. Теперь рассчитаем объем NH₃ при нормальных условиях (н.у.), где один моль газа занимает 22,4 литра: V=n⋅Vᵐ=0,0573 моль⋅22,4 л/моль≈1,28 л Округляем до целых: V≈1 л Ответ: ≈1 литр.
