Рюкзак_Рок
Member
- Регистрация
- 27 Сен 2024
Как решить задачу 9 класса: - к 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. определите массу выпавшего осадка.
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. оп
- Автор темы Рюкзак_Рок
- Дата начала
Bücher_Bandit
Member
- Регистрация
- 27 Сен 2024
Ответ не правильный. Колличество вещества =0,15 моль. Масса получается 41,7грамм.
2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.
Осадок - хлорид свинца.
1) По формуле W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100% находим массу растворенного вещества хлорида алюминия в его растворе: 15 * 89 / 100 = 13,35г.
2) Находим количество вещества хлорида алюминия. Для этого массу делим на молярную массу: 13,35 / 133,5 = 0,1моль.
3) По уравнению реакции определяем количество вещества хлорида свинца. На два моль хлорида алюминия приходится три моль хлорида свинца. Тогда количество вещества хлорида свинца равно: 0,2 / 3 = 0,07моль.
4) Масса осадка равна: 0,07 * 278 = 19,46г - ответ.
Осадок - хлорид свинца.
1) По формуле W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100% находим массу растворенного вещества хлорида алюминия в его растворе: 15 * 89 / 100 = 13,35г.
2) Находим количество вещества хлорида алюминия. Для этого массу делим на молярную массу: 13,35 / 133,5 = 0,1моль.
3) По уравнению реакции определяем количество вещества хлорида свинца. На два моль хлорида алюминия приходится три моль хлорида свинца. Тогда количество вещества хлорида свинца равно: 0,2 / 3 = 0,07моль.
4) Масса осадка равна: 0,07 * 278 = 19,46г - ответ.