Составим уравнение нейтрализации соляной кислоты с гидроксидом калия: HCl + KOH = KCl + H2O; Молярная масса гидроксида калия М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль; Молярная масса соляной кислоты М(НCL) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; Так как массовая доля соляной кислоты в растворе 25%, в 100 г раствора содержится 25 г кислоты. Для нейтрализации 36,5 г/моль соляной кислоты требуется 56 г/моль гидроксида калия; Для нейтрализации 25 г соляной кислоты требуется х г гидроксида калия; х = 25 * 56 / 36,5; х = 38,36 г; Так как раствор гидроксида калия имеет концентрацию 32%, то в 100 г раствора содержится 32 г гидроксида; в х г раствора содержится 38,36 г гидроксида; х = 100 * 38,36 / 32; х = 119,88 г; Потребуется 119,88 раствора гидроксида калия.
