Какой объём выделившегося газа, при горении пирита массой 2,4г в избытке кислорода?

[Biblioteca_Boss]

Как работать над заданием 11 класса: - какой объём выделившегося газа, при горении пирита массой 2,4г в избытке кислорода?

 

[Borrador_Brillante]

1.Найдем количество вещества пирита FeS2 по формуле: n = m: M. М(FeS2) = 56 + 64 = 120 г/моль. n(FeS2) = 2,4 г: 120 г/моль = 0,02 моль. 2.Составим уравнения реакции. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2. По уравнению реакции на 4 моль FeS2 приходится 8 моль SO2. Вещества находятся в количественных соотношениях 1: 2. n(SO2) = 2n(FeS2) = 0,02 х 2 = 0,04 моль. 3.Найдем объем SO2. V = nVm. V = 0,04 моль × 22,4 л/моль = 0,896 л. Ответ: 0,896 л.