Чтобы определить массу оксида алюминия (Al2O3), образующегося в результате реакции алюминия с кислородом, нужно воспользоваться уравнением химической реакции и законами стехиометрии. 1. Запишем уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2. Рассчитаем молекулярные массы: - Молярная масса Al = 27 г/моль. - Молярная масса Al2O3 = (2*27) + (3*16) = 54 + 48 = 102 г/моль. 3. Рассчитаем количество молей алюминия: n(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль. 4. По уравнению реакции видно, что 4 моля Al образуют 2 моля Al2O3. Следовательно, 4 моля Al дадут 2 моль Al2O3: n(Al2O3) = (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * n(Al) = (2/4) * 4 моль = 2 моль Al2O3. 5. Теперь найдем массу оксида алюминия: m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 2 моль * 102 г/моль = 204 г. Итак, масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 108 г алюминия с кислородом, составляет 204 грамма.
