Определи массу нитрида кальция can3 образовавшегося при взаимодействии кальция массой 30г и азота ма

[КлассныйКлоун]

Нужна помощь с решением задачи 8 класса: - определи массу нитрида кальция can3 образовавшегося при взаимодействии кальция массой 30г и азота массой 7г

 

[Penna_Potente]

Для определения массы нитрида кальция (CaN3) необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между кальцием и азотом. В реакции кальций (Ca) реагирует с азотом (N2) для образования нитрида кальция. Уравнение реакции выглядит так: 3Ca + N2 → Ca3N2. Сначала определим, сколько кальция и азота участвует в реакции. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса нитрита кальция (CaN3) — около 122 г/моль (1 Ca и 3 N). Теперь найдем количество молей кальция и азота: - Моли кальция: 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль. - Моли азота: 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль (поскольку в азоте N2 28 г/моль). Теперь определим, какой из реагентов является ограничивающим. Для синтеза нитрида Кальция нужно 3 моли Ca на 1 моль N2, т.е. 0,25 моль N2 требует 0,75 моль Ca, что соответствует имеющимся данным. Азот является ограничивающим веществом. Согласно уравнению, при реакции 1 м