Чтобы определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа (FeS) масой 17,6 г, нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ. Сначала найдем молекулярную массу FeS. Она складывается из массы железа (Fe) и серы (S). Масса атома железа примерно 55,85 г/моль, масса атома серы около 32,07 г/моль. Сложив их, получаем: 55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) = 87,92 г/моль (FeS). Теперь определим, сколько молей FeS содержится в 17,6 г: 17,6 г / 87,92 г/моль ≈ 0,199 моль FeS. Согласно уравнению реакции между железом и серой: Fe + S → FeS, на 1 моль FeS требуется 1 моль Fe. Значит, для 0,199 молей FeS нужно 0,199 молей Fe. Для нахождения массы железа умножим количество молей на его молекулярную массу: 0,199 моль × 55,85 г/моль ≈ 11,1 г Fe. Таким образом, для получения 17,6 г с
