Определите массу осадка образовавшегося в результате взаимодействия избытка сульфата железа(ii) с ра

[Mathe_Meister]

Нужна консультация по заданию 8 класса: - определите массу осадка образовавшегося в результате взаимодействия избытка сульфата железа(ii) с раствором содержащим 0,8г гидроксида натрия

 

[Школьный обед для гурманов]

Для решения задачи необходимо узнать, какой осадок образуется при взаимодействии сульфата железа(II) и гидроксида натрия, а затем посчитать его массу. Уравнение реакции выглядит следующим образом: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Таким образом, образуется осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2. Молярная масса Fe(OH)2 равна 89,87 г/моль. То есть для образования одного моля осадка необходимо 89,87 г FeSO4 и 2 моля NaOH. Масса гидроксида натрия в растворе равна 0,8 г. Это соответствует 0,8/40 = 0,02 молям NaOH. Чтобы полностью реагировало все NaOH, необходимо 0,01 моль FeSO4 (так как для образования одного моля Fe(OH)2 требуется два моля NaOH). Масса FeSO4, которая необходима для образования 0,01 моль Fe(OH)2, равна: m = n × M = 0,01 моль × 151,91 г/моль = 1,52 г Таким образом, масса осадка гидроксида железа(II), образовавшегося в результате взаимодействия избытка сульфата железа(II) с раствором содержащим 0,8 г гидроксида натрия, равна 1,52 г.