Не указано какой оксид железа нужно восстановить (II) или (III), поэтому привожу 2 решения задачи. 1 вариант (Fe2O3 – оксид железа (III). 1.Найдем количество вещества Fe2O3 по формуле: n = m : M. М(Fe2O3) = 56 × 2 + 16 × 3 = 112 + 48 = 160 г/моль. n = 15,8 г: 160 г/моль =0,1 моль. 2.Составим уравнение реакции. Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3H2О. По уравнению реакции на 1 моль Fe2O3 приходится 3 моль H2. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. n(Н2) = 3n(Fe2O3) = 3 моль × 0,1 = 0,3 моль. 3.Найдем объем Н2. V = nVm. V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л. Ответ: 6,72 л. 2 вариант (FeO – оксид железа (II). 1.Найдем количество вещества FeO по формуле: n = m : M. М(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль. n = 15,8 г: 72 г/моль =0,22 моль. 2.Составим уравнение реакции. FeO + Н2 = Fe + H2О. По уравнению реакции на 1 моль FeO приходится 1 моль H2. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. n(Н2) = n(FeO) = 0,22 моль. 3.Найдем объем Н2. V = nVm. V = 0,22 моль × 22,4 л/моль = 4,93 л.
