Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при действии с концен

[Plumier_Pirate]

Нужна консультация по заданию 9 класса: - вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при действии с концентрированной серной кислотой, в случае если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96

 

[Арифметическая акробатика]

Дано:

m (NaNO3) = 17 г

η (HNO3) = 0,96
Найти:

m практ. (HNO3) - ?
1) NaNO3 + H2SO4 => HNO3 + NaHSO4;

2) M (NaNO3) = Mr (NaNO3) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 23 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 85 г/моль;

3) n (NaNO3) = m / M = 17 / 85 = 0,2 моль;

4) n теор. (HNO3) = n (NaNO3) = 0,2 моль;

5) n практ. (HNO3) = η * n теор. = 0,96 * 0,2 = 0,192 моль;

6) M (HNO3) = Mr (HNO3) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

7) m практ. (HNO3) = n практ. * M = 0,192 * 63 = 12,01 г.
Ответ: Масса практическая HNO3 составляет 12,01 г.