Для вычисления массы осадка, выпавшего при реакции серной кислоты с хлоридом кальция, нужно знать уравнение реакции и стехиометрию. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом кальция (CaCl2) приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4) и хлороводорода (HCl). Записав уравнение реакции, имеем: H2SO4 + CaCl2 → CaSO4 (осадок) + 2HCl. Сначала определим, сколько молей серной кислоты в 70 граммах. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. 70 г / 98 г/моль = 0,714 моль H2SO4. На основе уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль CaCl2, образуя 1 моль CaSO4. Следовательно, 0,714 моль H2SO4 образует 0,714 моль CaSO4. Теперь найдем массу образовавшегося сульфата кальция. Молярная масса CaSO4 составляет примерно 136 г/моль. 0,714 моль * 136 г/моль = 97,024 г. Таким
