Вычислите какую массу серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора содержащего 52 грамма ги

[Pencil_Prankster]

Нуждаюсь в подсказке по решению задачи 9 класса: - вычислите какую массу серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора содержащего 52 грамма гидроксида лития

 

[Pizarra_Picasso]

Составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O – реакция ионного обмена, получен сульфат лития;

Произведем вычисления: M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

M (LiOH) = 6,9 + 17 = 23, 9 г/моль;

Определим количество молей LiOH по формуле: Y (LIOH) = m (LiOH) / M (LiOH)

Y (LiOH) = 52 / 23,9 = 2,17 моль;

Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции:

Х моль (H2SO4) - 2,17 моль (LiOH);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н2SO4) = 1 * 2,17 / 2 = 1,08 моль;

Вычислим массу серной кислоты по формуле:

Y (H2SO4) = 1,08 * 98 = 105,8 г.

Ответ: для реакции нейтрализации потребовалось 105,8 г серной кислоты.