Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 250г 10.6%-го раствора карбоната натрия и 20

[Арифметический злоумышленник]

Прошу направить меня в решении задания 9 класса: - вычислите массу осадка, который образуется при сливании 250г 10.6%-го раствора карбоната натрия и 200г 20%-го раствора хлорида кальция

 

[КарандашКинг]

Сначала записываем уравнение реакций. Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3. Сначала определим массу карбоната натрия. Используем следующую формулу. W = m р.в / mр-ра × 100 % . m р.в = m р-ра × W / 100 %. m (Na2CO3) = 250 × 0,106 = 26,5 г. Далее находим массу хлорида кальция. m (CaCl2) = 200 × 0,2 = 40 г. Далее находим количество моль веществ. n = m / M. M (Na2CO3) = 105,99 г/моль. М (СаCl2) = 111,08 г/моль. n (Na2CO3) = 26,5/105,99 = 0,25 моль. n (CaCl2) = 40/111,08 = 0,36 моль. Так как карбоната натрия находится меньше, значит, считаем массу осадка по карбонату натрия. 0,25 моль Na2 CO3 - х моль CaCO3. 1 моль Na2CO3 - 1 моль СаСО3. Х = 0,25 × 1 ÷ 1 = 0,25 моль СаСО3. Находим массу карбоната кальция. M (CaCO3) = 100 г/моль. m = n × M = 0,25 моль × 100 г/моль = 25 г. Значит, в результате образуется 25 грамм осадка. Ответ: m (CaCO3) = 25 г.