Вычислите массу сульфата железа 2 который образует при взаимидействии оксида железа 2 массой 7.2г се

[Plumier_Pirate]

Нуждаюсь в подсказке по решению задачи 10 класса: - вычислите массу сульфата железа 2 который образует при взаимидействии оксида железа 2 массой 7.2г серной кислоты

 

[Penna_Potente]

Чтобы рассчитать массу сульфата железа (II), образующегося при взаимодействии оксида железа (II) с серной кислотой, нужно использовать уравнение реакции и законы стехиометрии. Реакция между оксидом железа (II) и серной кислотой выглядит так: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O. Для начала определим количество вещества оксида железа (II). Молярная масса FeO составляет примерно 71 г/моль (Fe - 56 г/моль, O - 16 г/моль). Теперь найдём количество вещества FeO в 7.2 г: n = m / M = 7.2 г / 71 г/моль ≈ 0.101 моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль FeO дает 1 моль FeSO4. Следовательно, количество образовавшегося сульфата будет равно количеству оксида. Теперь найдем массу сульфата железа (II) (FeSO4). Молярная масса FeSO4 составляет примерно 152 г/моль (Fe - 56 г/моль, S - 32 г/моль, O4 - 64 г/моль). Теперь вычислим массу образовавшегося FeSO4: m = n × M =