Для решения этой задачи необходимо знать реакцию между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия. Хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия по уравнению: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl. Теперь рассчитаем, сколько вещества гидроксида натрия содержится в 30 г 25% раствора. 25% раствора означает, что в 100 г раствора есть 25 г NaOH. Следовательно, в 30 г раствора будет: (25 г / 100 г) * 30 г = 7.5 г NaOH. Далее найдем количество молей NaOH. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Таким образом, количество молей NaOH: 7.5 г / 40 г/моль = 0.1875 моль. Согласно реакции, на 2 моли NaOH требуется 1 моль Fe(OH)2. Значит, на 0.1875 моль NaOH образуется: 0.1875 моль NaOH * (1 моль Fe(OH)2 / 2 моль NaOH) = 0.09375 моль Fe(OH)2. Теперь найдем массу осадка Fe(OH)2. Молярная масса Fe
