Чтобы получить 11,2 г железа из оксида железа (II) (FeO), необходимо узнать состав реакций и соотношение массы. Шаг 1: Определим химическую реакцию. Оксид железа (II) при восстановлении дает железо и углекислый газ (или другой восстановитель). Упрощенная реакция выглядит следующим образом: FeO + C → Fe + CO Шаг 2: Из stoichiometry реакции видно, что 1 моль FeO дает 1 моль Fe. Шаг 3: Вычислим количество железа. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль. Следовательно, для получения 11,2 г железа мы можем найти количество вещества (моль) через формулу: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,200 моль. Шаг 4: Так как у нас 1 моль FeO дает 1 моль Fe, нам нужно 0,200 моль FeO. Теперь найдем массу FeO: Молярная масса FeO = 55,85 г/моль (Fe) + 16 г/моль (O) = 71,85 г/моль. Шаг 5: Теперь можем посчитать массу FeO: m(FeO) = n(FeO) * M(FeO) = 0,200 моль * 71,85 г/моль ≈ 14,37 г. Таким образом, для получения 11,2 г железа потребуется примерно 14,37 г оксида железа (II).
