После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислоко газа ( при нормальных условиях)

[Домашнее задание Охотник]

Поделитесь, пожалуйста, идеями по решению задачи 9 класса: - после пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислоко газа ( при нормальных условиях) получили 138г. раствора карбоната калия. вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

 

[校園忍者]

Дано: m(CO2) = 1,12 г M(CO2) = 22,4 г/моль Найти: ω(K2CO3) - ? Решение: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O n(CO2) = m/M = 1,12/22,4 = 0,05 моль n(K2CO3) = n(CO2) = 0,05 моль m(K2CO3) = 0,05*138 = 6,9 г ω(K2CO3) = 6,9*100/138 = 5 % Ответ: ω(K2CO3) = 5 %.

 

[Pizarra_Picasso]

Первоначальное превращение: NH 4 Cl+NaOH→X+H 2 O+NaCl Здесь X — аммиак (NH₃). Происхождение сульфата аммония: Затем получаем: NH 3 +H 2 SO 4 →(NH 4 ) 2 SO 4 Образование осадка сульфата бария: (NH 4 ) 2 SO 4 +Ba 2+ →BaSO 4 ↓+2NH 4 + Ионные уравнения Реакция с NaOH: NH 4 + +OH − →NH 3 +H 2 O Реакция с серной кислотой: 2NH 3 +H 2 SO 4 →(NH 4 ) 2 SO 4 Реакция образования сульфата бария: SO 4 2− +Ba 2+ →BaSO 4 ↓ Задача 2: Углекислый газ и гидроксид калия Уравнение реакции CO 2 +2KOH→K 2 CO 3 +H 2 O Вычисления Объём углекислого газа (CO₂) = 1,12 л (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество моль CO₂: n= V m V = 22.4л/моль 1.12л =0.05моль По уравнению реакции, на 1 моль CO₂ требуется 2 моль KOH, поэтому: n(KOH)=2×n(CO 2 )=2×0.05=0.1моль Молярная масса карбоната калия (K₂CO₃): M=2×39+12+3×16=138г/моль Масса полученного K₂CO₃: m=n×M=0.05моль×138г/моль=6.9г Массовая доля соли в растворе: Масса раствора = 138 г Массовая доля: массовая доля= 138г 6.9г ×100%≈5% Задача 3: Метод электронного баланса Уравнение реакции K 2 S+HClO 3 +H 2 O→KCl+S+KOH Расставляем коэффициенты Окислитель: HClO₃ (Cl переходит из +5 в -1, теряя электроны). Восстановитель: K₂S (S переходит из -2 в 0, приобретая электроны). Уравнение с коэффициентами: 2K 2 S+6HClO 3 +2H 2 O→6KCl+2S+2KOH Если остались вопросы или нужна помощь в других аспектах, дай знать!