Сколько кислорода потребуется для полного сжигания 180 г фосфора?

[Schulhof_Samurai]

Нуждаюсь в подсказке по решению задачи 8 класса: - сколько кислорода потребуется для полного сжигания 180 г фосфора?

 

[Schulhof_Samurai]

Для полного сжигания 180 г фосфора (P) требуется 600 г кислорода (O₂). Объяснение: Сжигание фосфора происходит по реакции, где фосфор взаимодействует с кислородом, образуя диоксид фосфора (P₂O₅). Учитывая молекулярные массы фосфора (примерно 31 г/моль) и кислорода (примерно 32 г/моль), можно рассчитать необходимое количество кислорода для реакции. 1. Определим, сколько моль фосфора в 180 г: 180 г / 31 г/моль ≈ 5,8 моль P. 2. Реакция с кислородом выглядит следующим образом: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. То есть на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. 3. Посчитаем, сколько моль кислорода необходимо для 5,8 моль фосфора: (5 моль O₂ / 4 моль P) * 5,8 моль P ≈ 7,25 моль O₂. 4. Переведем моли кислорода в граммы: 7,25 моль O₂ * 32 г/моль ≈ 232 г O₂. Таким образом, для полного сжигания 180 г фосфора потребуется 232 г кислорода.

 

[Mathe_Meister]

Для сжигания фосфора (P) в кислороде (O₂) используется реакция: 4P + 5O2 → 2P2O5. 1. Молекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. 2. Масса фосфора = 180 г, значит, количество вещества фосфора: 180 : 31 ≈ 5,8 моль фосфора. 3. На 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода, для 5,8 моль фосфора нужно: 5,8 * 54 = 7,25 моль кислорода. 4. Масса кислорода = 7,25 * 32 = 232 г. Ответ: для сжигания 180 г фосфора потребуется 232 г кислорода.